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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.分子晶体中一定存在共价键

    B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

    C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

    D.CS2、PCl5具有8电子稳定结构

    【答案】B

    【解析】

    A．稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

    B．化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

    C．氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

    D．PCl5中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为+5价，5+5=10，P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

    故选B。

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    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ， 当生成1molCl2时，转移的电子数为 ， 玻璃丝的作用是 ， 装置B中加入的试剂是 ． 装置D中加入的试剂是 ．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 ． 若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、 ．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
    A.检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
    B.可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
    C.可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
    D.欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
    则样品中FeCl3的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明醋酸是弱酸的事实是( )

    A．能溶于水

    B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1

    C．能使紫色石蕊试液变红

    D．能被弱碱氨水中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 石英砂可用于生产单晶硅

    B. 大多数金属在常温下是固体

    C. 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    D. 飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料

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    【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

    已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为黄色物质。

    （1）①中的白色沉淀是___________________。

    （2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

    （3）②中生成银的离子反应可能为_________________。

    （4）实验①的设计目的_______________________。

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