【题目】互为同分异构体的物质具有不同的
A.结构式B.分子式C.化学性质D.相对分子质量
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A.称量时,左盘低,右盘高
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
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【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素名称为 , 生成1mol O2时转移电子的数目是 .
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称: .
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 , 化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为 .
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
(5)以上两个反应都用到MnO2 , 其作用分别是、 .
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【题目】砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反应中还原剂是 , 被还原的元素是 , (用化学式回答)若参加反应Zn的质量为19.5g,则生成的气体在标准状况下的体积为L,
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目.
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【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为( )
A.2:3
B.3:2
C.3:1
D.3:4
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【题目】下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在共价键
B.某化合物存在金属阳离子,则一定是离子化合物
C.HF比H2O稳定,因为分子间存在氢键
D.CS2、PCl5具有8电子稳定结构
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【题目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____.
(2)步骤Ⅱ中试剂①是_____(填代号).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____.
(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_____、_____、过滤等操作.
(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____.
(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体,在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=_____(计算结果精确到0.1).
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