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    【题目】下列属于物理变化的是（ ）

    A.石油的分馏B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干馏

    【答案】A

    【解析】

    A. 石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同沸点范围产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；

    B. 苯与液溴在溴化铁催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，属于化学变化，B不符合题意；

    C. 苯的硝化是指苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于化学变化，C不符合题意；

    D. 煤的干馏指在隔绝空气的条件下，加热分解生成焦炭等物质的过程，属于化学变化，D不符合题意；故答案为：A。

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    【题目】利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )

    A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

    B．乙烯与水加成(乙醇)

    C．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)

    D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

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    【题目】金属镓（31Ga）是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。

    （1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4kJ的热量。

    ①该反应的热化学方程式为____________________________；其平衡常数表达式为_____________。

    ②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_________________________。

    ③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”或“减小”）。

    （2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______。

    （3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为:Zn2+2+2+2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________。

    ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是

    A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合

    C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是

    A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

    B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

    C. NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

    D. NO 和 NO2 均有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同分异构体的物质具有不同的

    A.结构式B.分子式C.化学性质D.相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置为；UW2的电子式为；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是、 ．
    （2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是（写化学式、下同）；沸点最高的是；结合H+能力最强的是（写化学式） ．
    （3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为 ．
    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ， 由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ．
    （5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
    ①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为 ．
    ②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是 ．

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    【题目】能证明醋酸是弱酸的事实是( )

    A．能溶于水

    B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1

    C．能使紫色石蕊试液变红

    D．能被弱碱氨水中和

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    【题目】部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    （1）滤液A中的阳离子为_____________.

    （2）样品中Fe元素的质量为___________g

    （3）向滤液A中加H2O2,反应的离子方程式为_____________________.

    （4）向样品中加足量稀硫酸时共生成H2O_________g

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