【题目】检验二氧化碳中是否含有二氧化硫,可将气体通入
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.小苏打溶液D.紫色石蕊试液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
C. bc段之间存在某点,其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D. c 点滚液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素,Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置为;UW2的电子式为;X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是、 .
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,最稳定的是(写化学式、下同);沸点最高的是;结合H+能力最强的是(写化学式) .
(3)Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为 .
(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 , 由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) .
(5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色,现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中:
①若品红不褪色,则品红溶液中所发生的化学方程式为 .
②若品红褪色,为证明YW2和Cl2谁过量,最简单的操作、现象、结论是 .
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【题目】工业上,向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 , 当生成1molCl2时,转移的电子数为 , 玻璃丝的作用是 , 装置B中加入的试剂是 . 装置D中加入的试剂是 .
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,尾气的成分是 . 若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是、 .
(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质,下列说法中正确的是
A.检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
B.可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
C.可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
D.欲制得纯净的FeCl2 , 在实验操作中应先点燃A处的酒精灯,在点燃C处的酒精灯.
(4)现有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体6.4g.
则样品中FeCl3的物质的量为 .
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【题目】能证明醋酸是弱酸的事实是( )
A.能溶于水
B.常温下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C.能使紫色石蕊试液变红
D.能被弱碱氨水中和
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A. 石英砂可用于生产单晶硅
B. 大多数金属在常温下是固体
C. 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D. 飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料
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【题目】现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,图是分离操作流程图.
上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是( )
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液
B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C.①蒸馏 ②分液 ③分液
D.①分液 ②蒸馏 ③结晶 过滤
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