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    【题目】现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．

    上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（ ）
    A.①蒸馏 ②过滤 ③分液
    B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
    C.①蒸馏 ②分液 ③分液
    D.①分液 ②蒸馏 ③结晶 过滤

    【答案】B
    【解析】解：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即①为分液．A为乙酸乙酯，B为碳酸钠溶液，吸收乙醇、除去乙酸，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，则②为蒸馏．然后C中水层含乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再③蒸馏得到乙酸，
    综上所述分离方法①、②、③分别为分液、蒸馏、蒸馏，
    故选B．

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    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。该步骤能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    步骤⑤的化学方程式为 _________________。

    （5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16Kg, 则产率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____．

    （2）步骤Ⅱ中试剂①是_____（填代号）．

    a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

    （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____．

    （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____、_____、过滤等操作．

    （5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____．

    （6）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.41g硫酸铜晶体，在____（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=_____（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ）

    A.AB段表示反应速率最慢
    B.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
    C.OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
    D.OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

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    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 化学反应速率v B. 水的离子积常数Kw

    C. 化学平衡常数K D. 弱酸的电离平衡常数Ka

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    【题目】可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,达到化学平衡后,改变一个条件,其他条件不变。

    (1)升高温度:

    ①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量____(用“变大”、“变小”或“不变”填空,下同)；

    ②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量____；

    ③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____。

    (2)增大压强:

    ①若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

    ②若B、C均为气体,则气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    【题目】两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）

    A. CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等

    B. 可能是C2H4和C3H6的混合物

    C. CxHy和CaHb一定是同分异构体

    D. CxHy和CaHb的最简式可能不同

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    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是___________。

    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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