Question

【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

C. bc段之间存在某点，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

D. c 点滚液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、b点时导电能力最弱，则n（NH4HSO4）=n[Ba(OH)2]，该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+NH3H2O+H2O，则ab段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-＝BaSO4↓++NH3H2O +H2O，A错误；B、b点时导电能力最弱，则n（NH4HSO4）＝n[Ba(OH)2]，该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+NH3H2O+H2O，该点溶液中的溶质为NH3H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，B错误；C、c点时导电能力最强，n（NH4HSO4）＝2n[Ba(OH)2]，该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，该点溶液中溶质为 （NH4）2SO4，铵根水解显酸性，所以bc段之间存在某点，可以显中性，根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝2c（SO42-）+c（OH-），则c(NH4+)＝2c(SO42-)，C正确；D、c点时导电能力最强，n（NH4HSO4）＝2n[Ba(OH)2]，该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，该点溶液中溶质为 （NH4）2SO4，所以根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝2c（SO42-）+c（OH-），又溶液2c（SO42-）＞c（NH3H2O），所以c(H+)+c(NH4+)＞c(NH3H2O)+c(OH-)，D错误；答案选C。