Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氧化镁中加入硫酸溶液      Mg2++SO42﹣═MgSO4
	B．	向水中加入钠块              2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
	C．	向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液  H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
	D．	铁跟稀硫酸反应              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

Answer 1

考点：

离子方程式的书写．

分析：

A．氧化镁为 氧化物，离子方程式中氧化镁不能拆开，硫酸镁为易溶物，离子方程式中不能保留化学式；

B．钠化学性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气；

C．硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；

D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．

解答：

解：A．向氧化镁中加入硫酸溶液，反应生成可溶性的硫酸镁和水，正确的离子方程式为：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，故A错误；

B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故B正确；

C．氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；

D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．