Question

14．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置． 请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，该反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由图可知，A中发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，探究二氧化硫的化学性质，B中品红褪色可说明二氧化硫的漂白性，C中为氯水时发生Cl₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HCl，可说明二氧化硫具有还原性，最后D中NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，以此来解答．

解答 解：（1）铜和浓硫酸加热下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO₂具有漂白性，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有还原性，
故答案为：C；B；
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，该反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查二氧化硫的制备及性质实验，为高频考点，把握反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．