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    (12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

      

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

     

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空

    白处)：____

    (2)上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

       利用。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为____________________________

    (3)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

       a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

       b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

       c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反应完全。

    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

    ②b中反应所产生的的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)

    ___mg／kg。

    （1）1、5、3、3、3、3                        （2分）

    （2）层呈紫红色，

                       （2分）

    （3）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复      （2分）

         ②1.0×10                                        （2分）

         ③4.2×10/w     或                 （2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色

    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
    20
    20
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20～50 mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                   。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；       

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作是                      。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三上学期第一阶段考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20～50 mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                   。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；       

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作是                       。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20～50 mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

          KIO3＋   KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                      。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                         ；所缺步骤为                          。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg

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    科目：高中化学 来源：2008年安徽师大附中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    ______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．

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