某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉.标准状况下测得数据累计值如下: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310(1)在0-1.1-2.2-3.3-4.4-5min时间段中.反应速率最大的时间段是 .原因为 ,反应速率最小的时间段是 .原因为．(2)在2-3min时间段内.用盐酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是______，原因为______；反应速率最小的时间段是______，原因为______．
（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为______．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．Na₂SO₄溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是______．

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H⁺浓度小，
故答案为：2～3 min；因该反应是放热反应，此时温度高；4～5 min；因为此时H⁺浓度小；
（2）在2～3min时间段内，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=

0.01mol

0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案为：υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；
（3）A．加入蒸馏水，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；
B．加入Na₂SO₄溶液，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；
C．加入NaNO₃溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；
D．加入CuSO₄溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；
E．加入Na₂CO₃溶液，消耗H⁺，H⁺浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误．
故答案为：A、B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇-2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO-Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO-Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂

8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积