Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A.向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

水的电离平衡：H2OH++OH-。

A.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，A正确；

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大， Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，B错误；

C.向水中加入少量固体CH3COOH，c（H+）增大，平衡逆向移动， c（OH-）减小，C错误；

D.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，D错误。

故选A。