Question

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是

A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A

B. 热稳定性：EA4＞A2C

C. 单质D可用海水作原料获得

D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：根据题意可推知A是H元素，B是N元素，C是O元素，D是Mg元素；E是Si元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：D＞E＞B＞C＞A ，错误。B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：O>Si，所以热稳定性：EA4<A2C，错误。C．C．单质DMg可以从海水中获得MgCl2，然后电解熔融MgCl2来获得，正确。D．化合物DC中的化学键是离子键；化合物EC2中化学键类型是共价键，化学键的类型不相同，错误。