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    【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

    （2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。

    （3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

    【答案】（1）三，ⅦA ；Cl2O7；（2 ）Na2O2， 离子晶体；2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

    【解析】试题分析：A元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子曾拍不，且5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，推出B为Mg，H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，（1）Cl位于第三周期VIIA族，最高价=所在主族序数（O、F除外），其最高价氧化物为Cl2O7；（2）Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，2NaO2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（3）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

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    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强

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    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源

    C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

    D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

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    【题目】硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

    Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

    Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀时

    3.8

    5.8

    2.2

    10.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    4．0

    12

    注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

    请回答：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

    （2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

    （3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

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    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是

    A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A

    B. 热稳定性：EA4＞A2C

    C. 单质D可用海水作原料获得

    D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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    【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）W分子的空间构型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：

    ① _____；

    ②_____________。

    （2）在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。

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