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    【题目】2015年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益”。下列行为不符合活动主题的是（ ）

    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源

    C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

    D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、太阳能、谁能、风能等新能源，对环境无污染，故说法正确；B、目前使用的能源对环境是有污染，因此实现能源的清洁利用，需开发新能源，故说法正确；C、煤和石油属于不能再生能源，同时对环境有影响，故说法错误；D、符合主题，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

    C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

    （1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。

    （2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。

    （3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

    取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

    若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L1表示），写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

    A. 开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

    B. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D. 生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中的Al的物质的量为 。（用含字母的数学式表示）

    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 。（用含字母的数学式表示）

    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

    （2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。

    （3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

    ① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

    （1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。

    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .

    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。

    A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

    ① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法正确的是

    ①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质 ②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3

    ③合金材料可能含有非金属元素 ④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    ⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 ⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液

    ⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连

    ⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

    A．仅②③④⑤⑥⑧ B．仅③⑤⑥⑧ C．仅①②④⑦ D．除①外

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