【题目】已知X．Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：
(1)X元素的原子结构示意图为_______；
(2)Y元素原子基态时的电子排布式为________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称_____，该分子的立体构型名称_____；
(4)Z原子的电子云是_____形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子_________。
【答案】
正四面体形 三角锥形 球 出现机会（几率）的大小
【解析】
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子可知X的核外电子排布为[Ar]3d104s24p3,从而确定X原子序数为33,为砷元素，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子有两种可能2p2或2p4，X跟Y可形成化合物X2Y3，As为第VA族元素常见价态为+3价，Y的化合价为-2，从而确定Y为2p4的O，再结合X．Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可知Z为氢。据此分析作答。
根据以上分析X为As，Y为O，Z为H。
（1）As元素的原子结构示意图为，故答案为：
；
（2）O元素原子基态时的电子排布式为,故答案为：；
（3）X与Z可形成化合物为AsH3，中心砷原子的价电子对数=
，VSEPR模型为正四面体形，含有一对孤电子对，故分子的构型为三角锥形，故答案为：正四面体；三角锥形；
（4）H原子只有1个s轨道电子，s轨道形状为球形，电子云图上的小黑点表示的电子在该区域出现的机会（几率）大小，故答案为：球；出现机会（几率）大小
提分百分百检测卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中不正确的是
A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化
D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同
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【题目】在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是（ ）。
A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
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【题目】依据所给条件推出的结论不正确的是（ ）
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 | 水中存在： |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 |
|
C | 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 | 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： |
D | 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.聚乙烯是无毒高分子化合物，属于混合物
B.明矾可用于自来水的杀菌消毒
C.生活中用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
D.
、
都是酸性氧化物，是形成酸雨的主要因素
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【题目】某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的焓变ΔH＝E2－E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能改变反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能
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【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 ( )
A.《梦溪笔谈
器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金
B.《咏煤炭》(明于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱
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【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。
②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。
阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。
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