【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体.在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是( )
A.体积:②>③>④>①
B.密度:②>③>①>④
C.质量:②>③>④>①
D.H原子个数:①>③>④>②
【答案】D
【解析】①13.44L CH4 物质的量为 =0.6mol,②1molHCl,③27.2g H2S 的物质的量为 =0.8mol,④2.408×1023个NH3分子的物质的量为0.4mol,
A.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积②>③>①>④,A不符合题意;
B.各物质的摩尔质量分别为:①CH4 为16g/mol,②HCl为36.5g/mol,③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,B不符合题意;
C.各物质的质量分别为:①CH4 为0.6mol×16g/mol=9.6g,②HCl为1mol×36.5g/mol=36.5g,③H2S 27.2g,④NH3为0.4mol×17g/mol=6.8g,所以质量②>③>①>④,C不符合题意;
D.各物质中H原子的物质的量分别为:①CH4 为0.6mol×4=2.4mol,②HCl为1mol,③H2S 0.8mol×2=1.6mol,④NH3为0.4mol×3=1.2mol,所以氢原子个数①>③>④>②,D符合题意.
所以答案是:D.
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有0.1 mol电子转移,则生成0.1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
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【题目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )
A. ?v(NH3)=v(O2)
B. ?v(O2)=v(H2O)
C. ?v(NH3)=v(H2O)
D. ?v(O2)=v(NO)
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【题目】已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值.设△H和△S不随温度改变,下列说法中正确的是( )
A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的倍.
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【题目】将117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为 , 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 .
(2)配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为 .
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为 , 通入HCl气体的体积(标准状况下)为 .
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【题目】21世纪是钛的世纪.在800℃~1000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示.下列叙述正确的是( )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为:TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol钛,转移电子0.2mol
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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展.
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,因此需要对其进行定量分析.具体步骤如图所示:
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为: .
②操作b为:
③Al(NO3)3待测液中,c(Al3+)=mol/L(用含m、V的代数式表示).
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图1所示:
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制在(填字母)范围内.
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放电时,电极A为极,电极B发生反应(填“氧化或还原”)
③充电时,总反应为Na2SX═2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为: .
(3)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开.通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.则右侧发生的电极方程式:;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是: .
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【题目】实验室制取氯气的化学方程式:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O,
(1)反应物HCl中氯元素的化合价 .
(2)在该氧化还原反应中,MnO2 做剂,锰元素被 . 而HCl在反应中表现的性质包括和 .
(3)若有6molCl2生成时,反应中转移mol电子.
(4)写出该反应的离子方程式 , 用双线桥法标出电子转移的方向和数目: .
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