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    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

    B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

    C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

    D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    【答案】D

    【解析】A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4是强电解质，SO42-+Ba2+ BaSO4↓，选项A错误；B. 铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，选项B错误；C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO＋2OH－= NH3H2O+CO＋H2O，选项C错误；D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是

    A. 碳是构成有机物的主要元素

    B. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

    C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

    D. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象如下表所示：

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    按上图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物

    ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中溶液变蓝

    实验2

    把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O，试管B中溶液换为KSCN溶液，加热

    试管A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管B中KSCN溶液变红

    请回答下列问题:

    (1)实验1和实验2 产生白雾的原因是_____________________________。

    (2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)。

    (3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案:

    方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B 中溶液仍变为蓝色。

    方案2:将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果试管B 中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C 中盛放的试剂是_________；方案2 中检验Fe2+的试剂的名称是______，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3 和MnCl2，则试管A 中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________。

    (5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

    a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（　　）
    A.天然物质都是绿色无毒的物质
    B.只饮用纯净水有益人体健康
    C.微量元素只能通过保健品摄入
    D.植物油和动物脂肪要搭配食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    （1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

    （2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

    （3）用Z表示2 min内的反应速率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
    B.该反应的平衡常数表达式K=
    C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
    D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

    A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
    B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
    D.该反应正反应的反应热△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

    A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应

    C. 碳和水蒸气反应 D. 甲烷的燃烧反应

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