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【题目】碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是

A. 碳是构成有机物的主要元素

B. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

【答案】B

【解析】A.有机物中一定含有碳元素,所以碳是构成有机物的主要元素;B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志;化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一;绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程,是把太阳能转化为化学能的过程。

有机物中一定含有碳元素,所以碳是构成有机物的主要元素,A正确乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志,B错误;化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一,C正确;绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程,是把太阳能转化为化学能的过程,D正确。

综上所述,本题正确答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )

A.Ca2+Na+NO3-SO42-B.Mg2+Cl-Al3+SO42-

C.K+Cl-HCO3-NO3-D.Ca2+Na+Fe3+NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OH)2CaCO3BaSO4,除此之外还有NaClAl(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2等。)与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益。其工艺流程如下:

已知:

i部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH值(完全沉淀)

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii)两种盐的溶解度图(单位为g/100g水)

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图,请回答下列问题。

1酸解时,加入的酸为____________,在酸解过程中,想加快酸解速率,请提出两种可行的措施________________________

2加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是____________

3本工艺流程多次用到抽滤操作,其优点在于____________四次抽滤时:抽滤①所得滤渣A的成分为____________CaSO4;抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2________________________;抽滤所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________;抽滤④将产品抽干。

4依据溶解度曲线,操作M应采取的方法是适当浓缩,____________

5每制备1MgSO4·7H2O,需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%,则盐泥中镁(以氢氧化镁计)的质量分数约为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料.

(1)已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是______

A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

(2)某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol·L-1,4min内平均反应速度v(H2)=__________ ,则CH3OH的转化率为______

(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成,则下列说法正确的是 ______

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法正确的是

A. z的二氯代物有4种

B. x 和y 的所有原子均可能处于同一平面

C. 1分子y与1分子Br2 的加成产物有3 种(不考虑立体异构)

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,A和B浓度比c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin).
(1)A在5min末的浓度是多少?
(2)B的平均反应速率是多少?
(3)D的平均反应速率是多少?
(4)x值是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. T元素单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知:乙醛是无色有刺激性气味的液体,沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:_______________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯后反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是_________;乙的作用是_______

(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到多种物质,它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是( )

A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应:MgSO4+Ba2+Mg2++ BaSO4

B. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H2Fe3++3H2

C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH===CO+H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H+NO3===3Fe3++NO↑+2H2O

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