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    13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．

    分析 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．

    解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
    A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
    B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
    C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
    D、若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同，则W离子为阴离子，X、Y的离子为阳离子，所以W离子的半径最大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，题目难度不大，C选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，解题的关键是确定元素在周期表中的相对位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）
    A．a＜0，T＜250
    B．250℃时，0～10 min内v（H2）=0.015 mol/（L•min）
    C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
    D．250℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
    ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
    充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）
    A．还原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
    C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（　　）
    A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和为1mol
    C．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和为1 molD．含NH3•H2O 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4         
    B．向水中加入Cu（NO3）2
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
    D．在水中加入（NH4）2SO4
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，溶液呈中性
    （填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；
    ③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑥I2升华时破坏分子间作用力．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）B的名称为氮元素；其气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K（如图）：
    ①若P≠K则M和N反应的离子方程式为NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
    ②若P=K则M和N反应的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O．
    ③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH3、、H3O+．
    （3）沸点F2C＞F2E的主要原因是水分子与分子之间存在氢键．
    （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2

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