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    5．下列说法中不正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；
    ③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑥I2升华时破坏分子间作用力．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

    分析 ①注意区分单质和化合物的概念；
    ②把握极性键是形成于不同种原子之间的共价键．
    ③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-．
    ④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和．
    ⑤过渡元素包括七个副族和一个第ⅤⅢ族．
    ⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力．

    解答 解：①单质是由同种元素组成的纯净物，而HD中的H和D都是氢原子，都属于氢元素，故是单质，故①错误；
    ②极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，但不一定都是极性键，故③错误；
    ③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-，故12g NaHS04固体即0.1mol NaHS04中含0.2mol离子，即阴阳离子总数为0.2NA，故④错误；
    ④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正确；
    ⑤七个副族和一个第ⅤⅢ族合称过渡元素，故⑥错误；
    ⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力，故⑦正确．
    故不正确的数目为4，
    故选C．

    点评 本题考查了单质化合物的概念、极性键的形成、过渡元素的范围等等内容，考查范围广，综合性强，难度适中．

    练习册系列答案
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    A．Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
    B．该沉淀转化反应的平衡常数约为25
    C．约有0.04 mol BaSO4溶解
    D．反应后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

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    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
    B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
    C．1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
    D．1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

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    13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．

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    20．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图 ①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．图 ③表示反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应
    D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    10．如图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-浓度，金属阳离子浓度变化情况．如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸，最先溶解的是FeS．

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    A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
    B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高
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    D．第ⅦA族元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强

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