练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．

    试回答下列问题：
    （1）该反应中浓硫酸的作用是作氧化剂．
    （2）洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性．
    （3）洗气瓶②中的现象是高锰酸钾溶液褪色．
    （4）洗气瓶③的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （5）洗气瓶④的作用是检验二氧化碳．

    分析 C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中生成CO2、SO2，这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，该反应中浓硫酸作氧化剂，据此分析解答．

    解答 解：（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂；
    故答案为：作氧化；
    （2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
    故答案为：漂白；
    （3）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以洗气瓶②中的现象是高锰酸钾溶液褪色；
    故答案为：高锰酸钾溶液褪色；
    （4）CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在，即洗气瓶③的作用是检验二氧化硫是否除尽；
    故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
    （5）洗气瓶④中溶液为澄清石灰水，其的作用是检验二氧化碳，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；
    故答案为：检验二氧化碳．

    点评 本题以浓硫酸和碳的反应为载体考查物质的检验，明确物质的性质是解本题关键，根据CO2、SO2这两种气体性质的相似性和差异性设计实验即可，知道常见物质的检验方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s）048121620
    n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
    n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
    （1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息
    A 地壳中含量最多的元素
    B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E  E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    回答下列问题：
    （1）写出C、F的元素符号Na、F；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
    物质类别烯烃酚醛硝基化合物
    官能团名称碳碳双键羟基醛基硝基
    结构简式-OH-CHO-NO2
    （2）的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
    （3）的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
    （4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
    （1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为100．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的BCFG（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．500毫升容量瓶
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4    B．溶液冷却至室温   C．反复颠倒摇匀
    D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   E．洗涤量筒   F．稀释浓H2SO4
    G．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AFBGDC．
    （4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．经计算加入一定量的浓盐酸
    C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    D．重新配制
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视偏大
    （6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaHSO4　③SO3④H2SO4　⑤CaCO3　⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是②④⑤⑥（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，且a+b=14，则Va：Vb=1：10
    （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1
    （3）若所得混合液为中性，且a+b=x，则Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
    （4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
    （2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m=462.9．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案