Question

（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH₃COOH；②10ml0.1mol/LH₂SO₄；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H⁺）最大的是（一律用序号）______； C（H⁺）最小的是______；
（2）常温下，浓度为1×10^-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH^-）=______；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①10ml0.2mol/LCH₃COOH，CH₃COOH是弱电解质，电离程度不大，溶液中c（H⁺）远小于0.1mol/L；
②10ml0.1mol/LH₂SO₄，H₂SO₄是强电解质，完全电离，溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③20ml0.1mol/LHCl，HCl是强电解质，完全电离，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
（2）浓度为1×10^-5mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，溶液中氢离子是水电离产生的，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算溶液中c（H⁺），水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，据此计算水电离的氢氧根浓度；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算溶液中c（H⁺），再根据PH=-lgc（H⁺）计算．
解答：解：（1）①10ml0.2mol/LCH₃COOH，CH₃COOH是弱电解质，电离程度不大，溶液中c（H⁺）远小于0.1mol/L；
②10ml0.1mol/LH₂SO₄，H₂SO₄是强电解质，完全电离，溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③20ml0.1mol/LHCl，HCl是强电解质，完全电离，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
故c（H⁺）最大的是②；c（H⁺）最小的是①，故答案为：②；①；
（2）浓度为1×10^-5mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，溶液中氢离子是水电离产生的，溶液中c（H⁺）=mol/L=1×10^-9mol/L，水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，水电离的氢氧根浓度为1×10^-9mol/L，
故答案为：1×10^-9mol/L；
（3）氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合后溶液中c（OH^-）==0.01mol/L，剩余溶液中c（H⁺）=mol/L=1×10^-12mol/L，故溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-12）=12，
故答案为：12．
点评：本题考查强弱电解质的电离、水的离子积的有关计算、溶液PH值的计算等，难度中等，（3）中注意，计算溶液的pH值，首先判断溶液的酸碱性，若为酸性，则计算溶液中氢离子浓度，再利用PH定义计算；若为碱性，先计算氢氧根离子的浓度，再利用水的离子积计算溶液中氢离子浓度，最后利用pH定义计算．