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    配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(   )     
    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    B．烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容
    C．溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤
    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
    B

    正确答案：B
    A、不影响；B、溶液冷却后体积缩小；C、溶质损失，所配溶液浓度偏低；D、加水偏多，所配溶液浓度偏低。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
    第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
    A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性B．水解反应为放热反应
    C．水解反应为吸热反应D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
    第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
    （1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
    （2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
    （3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
    第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关的叙述正确的是（  ）
    A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和滴定中，眼睛应注视的是：
    A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度
    C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质的操作中不正确的是 (    )
    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
    B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
    C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中不能用于加热的是
    A．试管B．烧杯C．坩埚D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，
    仪器C的名称是          ，
    本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。
    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
    (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度
             0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　　　　　　0.1 mol/L。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　　mL规格的量筒最好。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精
    B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)3
    C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    D．图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
    A、偏低       B、偏高        C、无影响       
    请用序号填空
    （1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________
    （2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _
    （3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________
    （4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________
    （5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________

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