Question

(11分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，
仪器C的名称是          ，
本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度
         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　　　　　　0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　　mL规格的量筒最好。

Answer 1

(1)  AC（1分） 分液漏斗（1分）
(2) 500ml （2分）   BCD （2分）
(3) <    >（2分）
(4)13.6 （2分 ） 25（1分）

考查溶液的配制
（1）在配制过程中，不需要A：平底烧瓶、C：分液漏斗
根据容量瓶的规格可知，选用略大于450ml的，即500ml
(2)容量瓶唯一的作用就是配制溶液，没有其它作用，故BCD符合题意
（3）定容时仰视刻度线，会导致加水偏多，浓度偏小。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶，由于热膨胀，定容时加少量会偏少，最终溶液浓度偏高
（4）0.5×0.5=V×1.84×98%/98，求得V=13.6ml；很明显，应选用容积略大于13.6ml的25ml量筒