Question

T℃时，在50g水中溶解18.8g Cu（NO₃）₂恰好达到饱和，测得该溶液密度为1.2g/cm³（以下各步计算结果均要求保留一位小数）
（1）T℃时，Cu（NO₃）₂的溶解度为

 

g，所得溶液中溶质的质量分数为

 

；
（2）该溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

 

mol?L^-1；
（3）将过量铁粉加入该溶液中充分反应，求反应生成的铜的质量．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶解度、饱和溶液的概念,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：（1）T℃时，Cu（NO₃）₂的溶解度=

溶质的质量

溶剂的质量

×100g；该溶液中溶质的质量分数=

18.8g

50g+18.8g

×100%；
（2）该溶液的体积=

50g+18.8g

1200g/L

=0.057L，溶质的物质的量=

18.8g

188g/mol

=0.1mol，根据C=

n

V

计算硝酸铜的物质的量浓度，c（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]硝酸根离子物质的量浓度；
（3）过量铁粉和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和Cu，根据Cu原子守恒知n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，m[Cu]=M（Cu）．n（Cu）=M（Cu）．n[Cu（NO₃）₂]．

解答： 解：（1）T℃时，Cu（NO₃）₂的溶解度=

溶质的质量

溶剂的质量

×100g=

18.8g

50g

×100g=37.6g；该溶液中溶质的质量分数=

18.8g

50g+18.8g

×100%=37.6%，
故答案为：37.6；37.6%；
（2）该溶液的体积=

50g+18.8g

1200g/L

=0.057L，溶质的物质的量=

18.8g

188g/mol

=0.1mol，硝酸铜的物质的量浓度C=

n

V

=

0.1mol

0.057L

=1.7mol/L，c（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]=1.7mol/L×2=3.4mol/L，
故答案为：3.4；
（3）过量铁粉和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和Cu，根据Cu原子守恒知n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，m[Cu]=M（Cu）．n（Cu）=M（Cu）．n[Cu（NO₃）₂]=64g/mol×0.1mol=6.4g，
答：反应生成铜的质量为6.4g．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数、质量的有关计算，侧重考查学生分析、计算能力，根据原子守恒分析解答即可，题目难度不大．