Question

6.5gZn与100mL稀HCl正好完全反应．求：
（1）标准状况下生成H₂的体积；
（2）生成ZnCl₂的物质的量；
（3）稀HCl的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算6.50g锌的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算生成ZnCl₂的物质的量；
（3）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；

解答： 解：（1）6.50g锌的物质的量为：n=

m

M

=

6.5g

65g/mol

=0.1mol；
由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L；
（2）令生成的ZnCl₂的物质的量为nmol，则：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65g     1mol
   6.5g    nmol
所以65g：6.5g=1mol：nmol    解得n=0.1
答：生成ZnCl₂的物质的量0.1mol；
（3）令HCl的物质的量为xmol，则：
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    65g 2mol
    6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：xmol    解得x=0.2  故该盐酸的物质的量浓度为：c=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L；

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系、以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．