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    将反应设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

    A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．两次电流计指针偏转方向相反

    B

    【解析】

    试题分析：A、开始向甲中加入少量浓硫酸，反应正向进行，则IO3-会得到电子生成碘单质，所以乙中的石墨电极发生失去电子的氧化反应，正确；B、该反应中的IO3-和I-都转化为碘单质，所以甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液后溶液都变蓝色，错误；C、因为该反应为可逆反应，当电流计指针为0时，说明无电流通过，不再发生电子的转移，反应达到平衡状态，正确；D、向甲烧杯中加入NaOH溶液时，则反应逆向进行，碘单质分别生成IO3-和I-，则两极上发生反应的类型不同，电流计的指针的偏转方向相反，正确，答案选B。

    考点：考查对电化学反应原理的应用

    考点分析： 考点1：原电池 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

    则该物质不具有的性质是

    A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

    C．发生酯化反应 D．发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

    A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验

    C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

    B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

    D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：

    该正反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

    （2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

    A．2v（H2）= v（CO）

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

    C．容器内的压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。

    ①合成甲醇的反应为__ __（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。

    ④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是 ；

    （2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ；

    （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：

    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 (填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口 （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为 ，写出锌锰碱性电池正极反应式 ；

    （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因 ；

    （5）将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA

    B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA

    D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑

    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

    CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有 ；“操作X”名称为 。

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加 g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

    A．中间室Cl—移向左室

    B．X气体为CO2

    C．处理后的含硝酸根废水pH降低

    D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

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