Question

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA

B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA

D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、标准状况下2.8L丙烷的物质的量是0.125mol，1个丙烷分子中含有8个极性键，所以2.8L的丙烷中含有极性键的数目是0.125mol×8×NA=NA，正确；B、在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2，则消耗1mol碘酸钾，I元素的化合价从+5价降低到0价，转移电子的物质的量是5mol，所以转移的电子数是5NA，错误；C、根据元素守恒，在醋酸铵溶液中，醋酸根离子与醋酸分子的总数目是0.1NA，错误；D、过氧化钠与氢氧化铝的摩尔质量相同，都是78g/mol，则39g的二者的混合物的物质的量是0.5mol，但过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，而氢氧化铝中含有1个铝离子和3个氢氧根离子，二者的物质的量之比未知，所以阴阳离子的总数目无法计算，错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性

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