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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为

A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L

B

【解析】

试题分析:当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多,此时溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒,n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=250×10-3×2=500××10-3×c(HCl),c(HCl)=1.0mol·L-1,B正确。

考点:考查化学计算的解题技巧。

考点分析: 考点1:镁铝及其化合物 考点2:铁及其化合物 考点3:铜及其化合物 试题属性
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能产生丁达尔效应的分散系是

A.Fe(OH)3胶体 B.蒸馏水

C.饱和食盐水 D.纯净的空气

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下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为

A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—

B.在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

D.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、SO42-、Na+

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(16分)CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。

(1)人们利用CO能与金属镍反应,生成四羰基镍,然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯,最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍。具体反应为:

该正反应的ΔH 0(选填“>”或“=”或“<”)。

(2)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

则:ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:ΔH=_______________________。

(3)一定条件下,H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

A.2v(H2)= v(CO)

B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(4)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图28题-1)所示。

①合成甲醇的反应为__ __(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。

④(题28-图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图.当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.

⑤CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(题28 -图3)所示,实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是________。

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