有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L
科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
能产生丁达尔效应的分散系是
A.Fe(OH)3胶体 B.蒸馏水
C.饱和食盐水 D.纯净的空气
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为
A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B.在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、SO42-、Na+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。
(1)人们利用CO能与金属镍反应,生成四羰基镍,然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯,最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍。具体反应为:
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该正反应的ΔH 0(选填“>”或“=”或“<”)。
(2)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
则:ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:ΔH=_______________________。
(3)一定条件下,H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器内的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图28题-1)所示。
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①合成甲醇的反应为__ __(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。
④(题28-图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图.当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.
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⑤CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(题28 -图3)所示,实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
C.已知CH3COONH4溶液的PH=7,则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COO- 数为0.1NA
D.39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小:Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体<FeCl3溶液
B.可利用反应2CO=2C+O2(此反应
H>O、
S<0)来消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
D.除去Cu粉中混有的CuO,可加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
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