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    在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

    A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

    C

    【解析】

    试题分析：氧化性强弱的顺序：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，向溶液中加入铁粉，铁先跟Fe3＋反应，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应前后浓度的变化，铜离子没有参加反应，消耗2moFe3＋生成3molFe2＋，加上原来的1mol正好是4molFe2＋，因此参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为1：3，选项C正确。

    考点：考查氧化还原氧化性还原性强弱的比较等相关知识。

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中NO3－的物质的量最大的是

    A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

    C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

    如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。

    （1）通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________；_____________。

    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。试写出（CN）2与水反应的化学方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

    B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

    C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度

    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）

    ①NaAlO2 ②Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si

    （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；

    （4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为

    A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

    A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

    [提出假设]

    假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

    假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

    假设Ⅳ：溶液A的溶质为 。

    [实验过程]

    （1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

    （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，来检验溶液A是否含 ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

    （3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 正确。

    （4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

    则a= ，所加硫酸的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据相关实验得出的结论正确的

    A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

    B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

    D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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