Question

下列依据相关实验得出的结论正确的

A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、二氧化硅只能与HF反应，与硫酸、硝酸等不反应，所以不能叫两性氧化物，错误；B、浓盐酸易挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，所以不能判断碳酸的酸性比硅酸强，错误；C、向溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，则硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明相同体积等pH的两种酸中HA的物质的量大，即物质的量浓度大于HB，则HA溶液中的HA的电离程度小于HB，所以HB的酸性比HA强，正确，答案选D。

考点：考查物质的分类，非金属性的判断，离子的检验，电离程度的判断

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 考点2：氧族元素 试题属性

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