Question

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体<FeCl3溶液

B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据分散系的分类，浊液中分散质粒子的直径最大，溶液中最小，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液>Fe (OH)3胶体>FeCl3溶液，错误；B、2CO=2C+O2是焓增熵减的反应，任何条件下都不自发，所以不能消除CO的污染，错误；C、根据盐水解的规律，越弱越水解，则NaB水解的沉淀大于NaA水解的沉淀，所以同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB，正确；D、硝酸与Cu、CuO都发生反应，错误，答案选C。

考点：考查分散系粒子直径的判断，反应自发的判断，盐水解规律是用于，物质的除杂

考点分析： 考点1：分散系 考点2：化学平衡状态及移动 试题属性

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