根据以下数据估算第43号人造元素得(Tc)的金属半径.并说明做出估计的依据:第四周期元素TiVCrMnFeCoNi原子半径/pm147134127126126125124第五周期元素ZrNbMoTcRuRhPd原子半径/pm160146139□134134137第六周期元素HfTaWReOsIrPt原子半径/pm159146140137135136139 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm），并说明做出估计的依据：

第四周期元素	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni
原子半径/pm	147	134	127	126	126	125	124
第五周期元素	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd
原子半径/pm	160	146	139	□	134	134	137
第六周期元素	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt
原子半径/pm	159	146	140	137	135	136	139

136 pm

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科目：高中化学 来源： 题型：

干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m³空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下：根据以下数据，下列叙述错误的是（　　）

物质	MgO	CaO	ZnCl₂	ZnBr₂
干燥效率（g?m^-3）	0.008	0.2	0.8	0.99

A、上述干燥剂中阳离子对干燥效率的影响比阴离子小

B、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C、MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D、MgO的干燥性能比CaO好

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯

（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________

（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。

（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^-> H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。

（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。

（6）根据以下数据推测：

①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃

②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。

A.过滤 B.升华 C.蒸发 D.蒸馏

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科目：高中化学 来源：2011届上海市吴淞中学高三上学期第一次月考化学试卷 题型：实验题

某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________
（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^- > H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。

A．过滤

B．升华

C．蒸发

D．蒸馏

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市高三上学期第一次月考化学试卷 题型：实验题

某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯

（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________

（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。

（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^- > H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。

（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。

（6）根据以下数据推测：

①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃

②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。

A.过滤 B.升华 C.蒸发 D.蒸馏

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