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    5．按要求写出下列化学方程式：
    （1）2-丁烯与溴水反应：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
    （2）实验室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
    （3）甲苯制取“TNT”炸药：．

    分析 （1）2-丁烯中含有碳碳双键，和溴单质加成反应生成2，3-二溴丁烷；
    （2）碳化钙与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙；
    （3）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯．

    解答 解：（1）2-丁烯中含有碳碳双键，2-丁烯和溴单质加成反应生成2，3-二溴丁烷，反应方程式为：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，
    故答案为：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
    （2）实验室中用碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （3）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应条件及反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按系统命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
    B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
    C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
    D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品
    C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程中，有电能转化为化学能的是（　　）
    A．打手机B．光合作用C．电解水D．点燃氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为
    物质Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
    $\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
    A、食醋　　　　B、氯化钡　　C、碳酸钠　　D碳酸氢钠
    CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
    （3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO3和CaCO3．
    （4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
    （1）已知在标准状况下，11.2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ．请回答：
    ①写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-245.8KJ?mol-1
    ②若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是B
    A．Q1+Q2＜Q3   B．2Q1+Q2＜2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3  D．Q1+Q2＞Q3
    ③能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源．下列叙述正确的是AC
    A．电能是二级能源        B．水力是二级能源       C．天然气是一级能源
    （2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO～ZnO/r～Al2O3为催化剂，合成反应为：CO+2H2→CH3OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：
    溶质CH3CO
    ONa    		NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．照该规律，请判断下列反应不能成立的是CD  （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol•L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤  （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是①   （填编号）．
    ①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
    （3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
    （4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有关下列图象的说法不正确的是（　　）
    A．
    依据图可判断正反应为放热反应
    B．
    在图中，虚线可表示压缩反应装置体积的情况
    C．
    若正反应的△H＞0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．
    由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知逆反应的△H＜0

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