练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．按系统命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．

    分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    烷烃命名原则：
    ①长-----选最长碳链为主链；
    ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近-----离支链最近一端编号；
    ④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

    解答 解：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的最长碳链含5个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

    点评 本题考查了有机物系统命名方法的应用，注意主链选择，起点编号原则，名称书写的规范方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
    2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
    Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
    （2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
    （3）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如图：

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）生产过程中操作B和D的名称均为过滤（B和D为简单操作）．
    （3）反应中副产品a是H2（用化学式表示）．
    （4）生产过程中可循环使用的物质是HCl（用化学式表示）．
    （5）调节pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出．
    （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用BD．
    A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．命名：
    ①3，3，4-三甲基己烷
    ②反-2-戊烯
    ③5-甲基-2，4一庚二烯
    ④2，5，7-三甲基-3-辛炔．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl．实验步骤如下：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是b、d．（填序号）
    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    若用图1装置进行该沉淀反应．实验时，须先从a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨气气体．

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出．
    ①此处通入氨气的作用是ac．
    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    b．使NaHCO3更多地析出
    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图2所示．结晶时宜采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    ③有人设计了如图3所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+．具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热．并在A（填“A”或“B”）处放置湿润红色石蕊试纸试纸，观察现象．
    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计．试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
    ①准确称量样品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行恒重操作（写操作名称）．
    ③计算．若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g，由此产生的相对误差为-0.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　） 摩尔．
    A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]-．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：
    注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
    ②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
    请回答：
    （1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
    （2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
    （3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
    C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
    D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    （4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
    （5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；  Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
    平行试验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%．（结果保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：
    （1）生成AgCl的物质的量为多少？
    （2）生成HNO3的质量为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求写出下列化学方程式：
    （1）2-丁烯与溴水反应：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
    （2）实验室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
    （3）甲苯制取“TNT”炸药：．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案