Question

20．核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　） 摩尔．

• A． $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$
• B． $\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$
• C． A-N+2
• D． $\frac{n（A-N+6）}{A}$

Answer 1

分析 核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算ng该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，据此进行计算．

解答 解：R²⁺离子对应的氧化物为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为：$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$=$\frac{n}{A+16}$mol，
一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为：$\frac{n}{A+16}$mol×（A-N+8）=$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确质子数、中子数、质量数之间的关系为解答关键，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．