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    12．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L
    B．通常情况的气体摩尔体积约为22.4L
    C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L
    D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

    分析 A．气体的摩尔体积由温度和压强决定；
    B．通常状态为25度，101kKPa，1mol气体体积大于22.4L；
    C．气体的摩尔体积单位为L/mol；
    D．标况下，1mol任何气体体积大约22.4L．

    解答 解：A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；
    B．通常状态为25度，101kKPa，1mol气体体积大于22.4L，故错误；
    C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；
    D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了气体摩尔体积，明确气体摩尔体积概念及单位是解题关键，注意标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．NH4+的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．命名：
    ①3，3，4-三甲基己烷
    ②反-2-戊烯
    ③5-甲基-2，4一庚二烯
    ④2，5，7-三甲基-3-辛炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　） 摩尔．
    A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]-．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：
    注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
    ②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
    请回答：
    （1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
    （2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
    （3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
    C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
    D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    （4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
    （5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；  Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
    平行试验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%．（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
    ②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
    ③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
    ④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A．2878KJ/molB．2658KJ/molC．1746KJ/molD．1526KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：
    （1）生成AgCl的物质的量为多少？
    （2）生成HNO3的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）下列反应属于放热反应的是ABD；
    （2）属于吸热反应的是CEF．
    （3）属于氧化还原反应的是ABF
    A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2            B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钾和硫酸中和
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应          F．氢气还原氧化铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
    方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol•L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
    （1）锌镀层完全反应的标志是生成氢气的速率突然减慢．
    （2）如何检验铁片已经洗净取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol•L-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
    （3）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下．
    （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
    上述操作的顺序是④①③②④①（填序号，序号可重复使用）．
    （5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为$\frac{\frac{V{\;}_{1}-V{\;}_{2}}{1000V{\;}_{m}}×65}{2S×7.14}$cm．（写出数学表达式）

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