Question

在体积为3L的密闭容器中，CO和H₂在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

 

，升高温度，K值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在T₂时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H₂）=

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算V（CH₃OH），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率．

解答： 解：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；图象分析可知先拐先平温度高，T₂＞T₁，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
在图象中，T₂时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量n_B，V（H₂）=2V（CH₃OH）=2×

nBmol 3L

tBmin

=

2nB

3tB

mol/L?min；
故答案为：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；减小；

2nB

3tB

mol/L?min．

点评：本题考查了化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用，图象分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．