Question

化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能．
（1）装置Ⅰ可用于多种气体的制备，开始实验前检查其气密性是否良好的方法是

 

．
（2）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ中的化学反应方程式为

 

．每制得0.5mol氧气，转移电子的物质的量为

 

mol．
（3）乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：

 

．
（4）丙同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中发生的反应离子方程式为

 

，装置Ⅲ中应加入适量的

 

试剂，根据装置Ⅲ中观察到的

 

实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论．
（5）丁同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制氨气的快速发生器，则b仪器中试剂是

 

，用化学平衡原理分析b仪器中试剂的作用

 

．

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择,气体的净化和干燥

专题：实验题

分析：（1）利用是否能形成液柱差来判断；
（2）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O₂的发生器，则为固体与液体反应，可以为双氧水与二氧化锰反应，也可以是过氧化钠与水反应；根据方程式判断转移的电子数；
（3）根据一氧化氮的化学性质，必须使用排水法收集一氧化氮；
（4）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，判断可能发生的反应；
（5）根据浓氨水的电离平衡原理选择药品．

解答： 解：（1）装置Ⅰ处连接导管，将导管末端插入水中，双手捂住烧瓶，导管末端有气泡，松手后导管中形成一端稳定的水柱，说明气密性良好；
故答案为：装置Ⅰ处连接导管，将导管末端插入水中，双手捂住烧瓶，导管末端有气泡，松手后导管中形成一端稳定的水柱，说明气密性良好；
（2）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O₂的发生器，则为固体与液体反应，可以为双氧水与二氧化锰反应：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，也可以是过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；由方程式可知生成1个氧气分子转移2个电子，每制得0.5mol氧气，转移电子的物质的量为1mol；
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1；
（3）由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用装置Ⅱ可收集NO，可以将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入即可，
故答案为：将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入；
（4）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，证明氧化性：Cl₂＞Br₂，装置Ⅰ是实验室制氯气，反应离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，如氯气氧化性大于Br₂，则将氯气通入NaBr溶液中溶液变为橙黄色，说明有Br₂生成，反应的化学方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；NaBr溶液；溶液变为橙黄色；
（5）浓氨水中存在电离平衡：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可以加入生石灰（或者氢氧化钠）增大氨水中的氢氧根离子浓度，同时溶解放热，平衡逆向移动产生氨气；
故答案为：氢氧化钠或生石灰；溶解放热，OH^-浓度增大使氨水中平衡逆向移动．

点评：本题考查了气体的实验室制法、非金属性强弱比较、一氧化氮的收集方法，难度不大，可以根据物质的性质和比较规律来解答．