Question

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂．常用下列途径制备海波：

已知反应：4FeS+7O₂

△

2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+S→Na₂S₂O₃
①计算原料FeS在反应（a）和（b）中的理论分配比：

 

．
②现有88g FeS，设NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为96%，问最多制备海波质量为

 

克（精确到0.1克）．

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,化学方程式的有关计算

专题：氧族元素

分析：①设原料FeS在反应（a）和（b）中的物质的量分别为xmol、ymol，再根据方程式计算；
②利用S原子守恒计算．

解答： 解：①设原料FeS在反应（a）和（b）中的物质的量分别为xmol、ymol，
4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
x mol          xmol
FeS+2HCl=H₂S↑+FeCl₂
ymol     ymol
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
ymol     

y

2

mol   

3y

2

mol
SO₂-----＞Na₂SO₃------＞S-----＞Na₂S₂O₃ 
（x-

y

2

）mol      （x-

y

2

）mol      

3y

2

mol      

3y

2

mol
则 x-

y

2

mol=

3y

2

mol，
解得

x

y

=

2

1

；
故答案为：

2

1

；
②制备过程中S原子守恒，设原料FeS在反应（a）和（b）中的物质的量分别为xmol、ymol；
则88x+88y=88g，

x?96%

y

=

2

1

，
解得y=0.324
 SO₂-----＞Na₂SO₃------＞S-----＞Na₂S₂O₃?5H₂O 

3y

2

mol

3y

2

mol

则m（Na₂S₂O₃?5H₂O ）=0.324mol×

3

2

×248g/mol=120.5g；
故答案为：120.5．

点评：本题考查了有关方程式的计算，注意根据原子守恒和方程式计算解答，题目难度中等，侧重于考查学生计算能力．