Question

下列关系式中不正确的是（　　）

• A、等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl（aq） 溶液中离子总数大小：N_后＞N_前
• B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．次氯酸根离子易水解，氯离子不水解，根据电荷守恒判断；
B．根据溶液的酸碱性及电荷守恒、物料守恒判断；
C．根据电荷守恒、物料守恒判断；
D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，根据物料守恒，n（SO^2-₄）=n（NH⁺₄）+n（NH₃?H₂O），据此判断；

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），由于NaClO水解显碱性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以离子总数多少：N_前＜N_后，故A正确；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合的溶液中，根据物料守恒有2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₃CO₃），根据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），将两式合并消去钠离子可得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故C正确；
D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na⁺）＞c（SO^2-₄），根据物料守恒，n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O），所以c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄），故c（Na⁺）＞c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选：B．

点评：本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题．