Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A、反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10^-3mol/（L?min）
• B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
• C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44
• D、其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，求出Z的物质的量变化，根据v=

△n V

△t

计算v（Z）；
B、根据温度对反应速率的影响分析；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．

解答： 解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）=

0.08mol 10L

2min

=4×10^-3mol/（L?min），故A正确；
B、其他条件不变，升高温度，反应速率增大，则v（逆）和v（正）都增大，故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L^-1、0.01mol?L^-1、0.012mol?L^-1，故平衡常数K=

[Z]2

[X]?[Y]

=

0.0122

0.01×0.01

=1.44，故C正确；
D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的体积分数不变，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．