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    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
    已知：FeS2和铁黄均难溶于水
    下列说法不正确的是（　　　　）
    A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
    B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+
    C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
    D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

    【答案】C
    【解析】解：蒸干过程中，考虑Fe2+容易氧化成Fe3+ ， 易选出C选项错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题。

    （1）写出乙烯的电子式_____________；A的名称为______________;

    （2）B分子中的官能团名称是_________________；

    （3）写出指定反应的反应类型：②________________，③______________；

    （4）写出指定反应的化学方程式：④________________；⑥_____________。

    （5）与B和D反应的生成物互为同分异构体，其中能和氢氧化钠反应的物质的结构简式_____________；

    （6）HOCH2CH2OH能被酸性高锰酸钾氧化成E，写出E和HOCH2CH2OH生成高聚物的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）

    所含离子

    Cl﹣

    SO42﹣

    H+

    M

    浓度/（molL﹣1）

    2

    1

    2

    1


    A.Na+
    B.Ba2+
    C.NO3﹣
    D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是（　　　　）
    A.食盐
    B.蔗糖
    C.酒精
    D.生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(　　)

    A. 在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热

    B. ΔH>0时，反应放出热量；ΔH<0时，反应吸收热量

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 任何放热反应在常温下一定能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
    A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
    B.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱
    C.Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同
    D.Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是

    A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

    B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

    C. 若正反应的ΔH&lt;0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH&gt;0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________________________。

    ②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是(　　)

    A. A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C. C ＞ A ＞ B D. C ＞ B ＞ A

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