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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA

    B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

    C. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

    D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故A错误；B.1molOH-与17gNH3所含的电子数都是10NA，故B错误；C．氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，不是分子，故C错误；D．13.8gNO2的物质的量为=0.3mol，二氧化氮和水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，依据反应可知是二氧化氮自身的氧化还原反应，0.3molNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。

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    【题目】下列过程不涉及化学变化的是

    A.海水晒盐B.光合作用

    C.钢铁生锈D.酒精燃烧

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    【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

    B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

    D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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    【题目】设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.物质的量是一个物理量，它的单位是个

    B.常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA

    C.1 mol 水的质量是18 g

    D.MgCl2的摩尔质量为95

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

    CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

    A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电板板，则：

    (1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________________________。

    (2)若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质的电解总反应方程式为：________________，将其露置在空气中可观察到的现象为______。

    (3)若X和Y均为情性电板，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为______。

    (4)某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述装置中进行，则电解液及电极分别为：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：

    ①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）

    A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉

    ②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。

    （2）现有下列四种物质：A.食盐B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

    （3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；

    A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

    ②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥
    （ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：

    （1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为 由此可以得出铁钉锈蚀的条件有和 ．
    若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？
    若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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