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    【题目】设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.物质的量是一个物理量，它的单位是个

    B.常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA

    C.1 mol 水的质量是18 g

    D.MgCl2的摩尔质量为95

    【答案】C

    【解析】

    A.物质的量是一个物理量，它的单位是mol，A错误；

    B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L H2的物质的量小于0.5mol，因此其中所含的分子数小于0.5 NA，B错误；

    C.H2O的摩尔质量是18g/mol，所以1 mol 水的质量是18 g，C正确；

    D. MgCl2的摩尔质量为95g/mol，D错误；

    故合理选项是C。

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    A. 水是生命之源

    B. 水体污染与人类活动无关

    C. 合理开发利用，重在节约保护

    D. 地球上可以利用的淡水资源有限

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    有关物质的部分性质如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有__________________________。

    (3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是_______________________。

    (4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ.取xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用 体积VmL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是________________(填标号)。

    a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

    ②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)____________________。

    ③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如无此操作，所测Cl元素含量将会____________填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA

    B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

    C. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

    D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

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    【题目】小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

    （1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

    a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸

    （2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

    a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠

    （3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

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    C. W、X、Y中X的熔沸点最高

    D. Y、Z均可用排水法收集

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