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    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
    溶解铜。
    （1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
    （2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;
    （3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
    ①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
    A．氯气      B．铝      C．硝酸      D．稀硫酸      E．铁
    ②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
    A．氯气      B、铝      C、硝酸      D．稀硫酸      E．铁


    （1）Cu +2FeCl3=" Cu" Cl2+ 2FeCl2
    （2）2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
    （3）①B.E;②A.C

    解析试题分析：
    （1）腐蚀液是FeCi3溶液，刻制印刷电路时的反应为：Cu＋2FeCi3=2 FeCi2＋CuCi2。
    （2）锌和氯化铁反应置换出铁单质 2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
    （3）腐蚀液中含有FeCi2，CuCi2。①若要得到单质铜，可加入还原剂B．铝E．铁②若要将转化为FeCi3，可加入氧化剂A．氯气C、硝酸.
    考点：铁及其化合物的性质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

    (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                                    。
    (2)Z为一种或两种气体:
    ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是                                                。
    ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是       。
    (3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)                 。
    (4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                                                          。
    (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：                 
    为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入     来防止Fe2+被氧化。
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用     的方法。
    （3）检验Fe3+的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
    （1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：                                。
    （2）生成碳酸氢钠的物质的量为           mol。
    （3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入          ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
    先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生       
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为             ，金属X是           ，
    固体A的化学式         ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、         、过滤、干燥。
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称     ，需要测定的数据有           。（已知该实验时的温度压强）

    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为        mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

    （1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
    （2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用              。

    A．氢气 B．焦炭 C．氯气 D．氧气
    （3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。
    （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
    CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。
    关于该反应，下列说法中，正确的是          （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金   b．反应过程中只有一种元素被还原
    c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂           d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。该反应中，高铁酸钾表现        （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是                                      。
    （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

    按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
    ①                                            ；
    ②                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
    （2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
    黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题：
    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                （写离子）。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
    所选试剂为                          。
    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。

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