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    某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    【探究一】实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量．
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥
     
    mL．
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
     
    ．
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
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    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     
    ．
    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为
     
    （用含x、y代数式表示）．
    【探究三】实验方案：铝镁合金
    稀硫酸
    测定生成气体的体积．
    问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
    a接
     
    ．（填接口字母，仪器不一定全选．）
    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为
     
    mL．
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是
     
    （任写一点）．
    分析：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （2）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；
    （3）根据反应后为不溶物和溶液两部分，要得到干燥固体需要的实验操作解答；
    （4）根据Mg、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物分析还需要知道的数据；
    （5）设出金属镁和铝的物质的量，根据合金的质量和灼烧后的质量列式计算出镁的物质的量，再计算出镁的质量分数；
    （6）根据装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出进行排序；
    （7）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
    ②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积（注意应保持干燥管与滴定管内液面等高），收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小；
    ③根据稀硫酸定容锥形瓶能够将空气排出分析．
    解答：解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×（1-3%）=5.4×97%g，则：
        2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
        54g    2mol
    5.4g×97%  V×10-3L×2.0mol/L
    所以54g：（5.4g×97%）=2mol：（V×10-3L×2.0mol/L），解得：V=97，故V（NaOH溶液）≥97mL，
    故答案为：97；
    （3）反应后金属铝完全消耗，没有反应的为金属镁，称量金属镁之前需要经过过滤、洗涤、干燥操作，然后再称量固体质量，从而计算出合金中镁的含量，
    故答案为：过滤、洗涤、干燥固体；
    （4）Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，
    故答案为：灼烧后固体的质量；
    （5）设xg铝镁合金粉末中含有n mol镁、zmol铝，则24n+27z=x①，
    再根据反应关系式：Mg～MgO、Al～Al2O3，最后得到了yg氧化物，据此列式为：40n+51z=y②，
    根据①②解得：z=
    3y-5x
    18
    mol，铝的质量为：27g/mol×
    3y-5x
    18
    mol=
    9y-15x
    2
    g，合金中镁的质量分数为：
    x-
    9y-15x
    2
    x
    =
    17x-9y
    2x
    ，
    故答案为：
    17x-9y
    2x
    ；
    （6）装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）（d）接（g），
    故答案为：e、d接g；
    （7）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
    故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
    ②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，反应前滴定管读数为18.50mL，反应后滴定管读数为2.50mL，所以测定氢气的体积为：18.50mL-2.50mL=16.00mL，
    故答案为：16.00mL；
    ③由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，
    故答案为：由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．
    点评：本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，要求学生具有扎实的基础及综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；A处干燥管盛放的药品是
    碱石灰（或氧化钙）
    碱石灰（或氧化钙）
    ，其作用是
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    ．
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    ．
    （3）加热前需要进行的必要操作是
    鼓入空气
    鼓入空气
    ，其目的是
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    ；对活塞的操作方法是：打开活塞
    K1、K2
    K1、K2
    ，关闭活塞
    K3
    K3
    ．
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于
    B装置中的反应已完全
    B装置中的反应已完全
    ．
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    ．
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式
    Mg3（OH）2（CO3）2
    Mg3（OH）2（CO3）2
    ，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
    乙
    乙
    ，另一同学判断出错的原因是
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    ．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

    （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理

    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是
    未能测其成分
    未能测其成分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		 A B C
    10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
    2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
    H2O/mL V3 V4 0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测
     
    推（计）算反应速率．
    （2）为实现实验目的，则V1=
     
    ，V2=
     
    ；V3=
     
    ，V4=
     
    ．
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是
     
    （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是
     
    ．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是
     
    ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=
     
    mol?L-1．
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
     
    ．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
    精英家教网
    ①滤渣C的化学式为
     
    ．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③通入F发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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