Question

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                        ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 ；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ，该物质与CO₂反应的化学方程式为                                                      ；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                          。

Answer 1

(1)    Ar
（2）  NaOH ； 离子键； 极性共价键（或答共价键或极性键均对）
（3）  H₂O ；2K + 2H₂O ="2KOH" +H₂↑；
（4） ；
2Na₂O₂  +  2CO₂  =  2Na₂CO₃  +O_{2 ；}
(5) Al(OH)₃ + OH^—  =AlO₂^— +  2H₂O

解析试题分析：⑩处在第三周期0族元素是Ar，化学性质最不活泼。
（2）①③⑤三种元素分别为Na、Mg、Al、其对应的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH
含有的化学键类型是离子键； 极性共价键
（3）元素⑦的氢化物的化学式为H₂O；元素②是K，两者发生反应的化学方程式：2K + 2H₂O ="2KOH" +H₂↑
（4）③为Mg、⑨为Cl，两元素形成化合物的电子式是①是Na，⑦是O，两元素形成四核化合物的电子式是Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂  +  2CO₂  =  2Na₂CO₃  +O₂
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al(OH)₃ + OH^—  =AlO₂^— +  2H₂O
考点：元素周期表元素的性质
点评：元素周期表是历年高考的重点和难点，综合考查元素在元素周期表的位置和性质，考生需要熟记元素周期表和掌握元素的性质，并且学会书写离子方程式和电子式，全面巩固基础知识。