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    10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．非金属元素活泼性与其单质的氧化性强弱有关，物质稳定性与化学键有关；
    B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
    C．分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
    D．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质．

    解答 解：A．非金属元素活泼性与其单质的氧化性强弱有关，物质稳定性与化学键有关，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，但其单质不一定越活泼，氮气化学性质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学性质比氮气活泼，故A错误；
    B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，导致抑制铝和浓硝酸的反应，则Al在稀硝酸中先溶解完，故B错误；
    C．分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键，所以熔沸点NH3＞PH3，故C错误；
    D．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，溶度积ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀，说明溶解度ZnS＞CuS，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查探究化学规律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质之间的转化原理、物质结构是解本题关键，注意总结规律并掌握物质的特殊性，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．天然气在空气中燃烧的反应
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．铁粉与稀硫酸的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

    已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均为烃基）
    ⅰ．RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
    ⅲ．
    （1）B的化学名称是1，3-丁二烯．
    （2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
    （3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为．
    （4）C→E的反应试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热．
    （5）G的结构简式为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
    （6）下列说法正确的是ac．
    a．常温下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
    b．B→D→F均为取代反应
    c．H能发生加聚、缩聚反应
    （7）M→N的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子多
    C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
    D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：R＞W
    C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）
    A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
    B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2O
    C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合价：F＞N＞C
    C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金属性：Cl＞S＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组欲探究木炭与浓硝酸能否发生化学反应．
    I．[查阅资料]
    a．浓硝酸为不稳定性酸，在光照或加热的条件下易分解；
    b．四氧化二氮的熔点：-9.3℃，沸点：21℃．
    Ⅱ．[实验探究]
    （1）甲同学通过图1装置进行实验，实验观察到有红棕色气体产生，于是认为木炭与浓硝酸发生了化学反应．其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，其理由为4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化学方程式表示），乙同学认为应该检验CO2（填化学式）来证明木炭与浓硝酸是否发生了反应，进而设计了如图2所示的实验装置（装置气密性良好）．

    （3）①玻璃仪器a的名称为分液漏斗；
    ②用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，从而除去混合气体中的NO2（结合化学方程式与文字表述）；
    ③为了排除干扰，丙同学认为应在图2装置A、B之间增加一个装置，你认为下图所示装置合理的是（装置的连接胶管未画出）E、F（填编号）．

    Ⅲ．[实验结论]
    （4）乙同学观察到C装置中出现的现象是溶液变浑浊（或产生白色沉淀），从而证明了木炭与浓硝酸在加热条件下能发生反应．

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