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1.有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠(治疗关节炎)的重要中间体,其合成路线如下:

已知:(R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均为烃基)
ⅰ.RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ.R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ.
(1)B的化学名称是1,3-丁二烯.
(2)D能使溴水褪色,其核磁共振氢谱有两组峰,D的结构简式为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl.
(3)已知烃A的一元取代产物只有一种,A的结构简式为
(4)C→E的反应试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热.
(5)G的结构简式为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH.
(6)下列说法正确的是ac.
a.常温下,在水中的溶解度:乙二酸>G>M
b.B→D→F均为取代反应
c.H能发生加聚、缩聚反应
(7)M→N的化学方程式为

分析 E发生氧化反应得到G,结构G的分子式可知E为环烯,A的分子式为C6H12,其一元取代产物只有一种,则A的结构简式为,C为,E为,G为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M为C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5,M发生信息iii中的取代反应生成N为.由B系列转化得到G,可知B与溴发生1,4-加成生成D为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D发生取代反应生成F为NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F发生水解反应生成H为HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H与氢气发生加成反应生成G,据此答题.

解答 解:E发生氧化反应得到G,结构G的分子式可知E为环烯,A的分子式为C6H12,其一元取代产物只有一种,则A的结构简式为,C为,E为,G为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M为C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5,M发生信息iii中的取代反应生成N为.由B系列转化得到G,可知B与溴发生1,4-加成生成D为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D发生取代反应生成F为NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F发生水解反应生成H为HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H与氢气发生加成反应生成G.
(1)B的化学名称是1,3-丁二烯,故答案为:1,3-丁二烯;
(2)D的结构简式为:Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,故答案为:Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl;
(3)A的结构简式为 ,故答案为:
(4)C→E发生卤代烃消去反应,反应试剂和条件是:NaOH的乙醇溶液、加热,
故答案为:NaOH的乙醇溶液、加热;
(5)G的结构简式为:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,故答案为:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH;
(6)a.G中烃基较大,溶解性小于乙二酸的,M属于酯,难溶于水,故a之间;
b.B→D属于加成反应,故b错误;
c.H含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有2个羧基,能发生缩聚反应,故c正确,
故选:ac;
(7)M→N的化学方程式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,充分利用有机物的分子式进行推断,注意对给予反应信息的理解,熟练掌握官能团的性质与演变,是对有机化学基础的综合考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸.若实验仪器有:A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100mL容量瓶.实验时选用仪器的是C、E、F、G、H(填写编号).
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要晾干
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为放热反应.中和反应都是放热反应,其实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水:H++OH-═H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列关于电解质溶液的说法错误的是(  )
A.pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中,水电离的c(H+)相等
B.25℃时将0.1mol•L-1 的HF加水不断稀释,$\frac{c({H}^{+})•c({F}^{-})}{c(HF)}$不变
C.K2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液的pH增大,SO32-水解程度减小
D.pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图,甲容器有一个移动活塞,能使弃器保持恒压.起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2,向乙中充入4mol SO2、2mol O2.甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).达平衡时,甲的体积为0.8L.下列说法正确的是(  )
A.乙容器中SO2的转化率小于60%
B.平衡时SO3的体积分数:甲>乙
C.打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L
D.平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2.和3moLSO3,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有以下四种物质:A.Si  B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空.
(1)可与KSCN溶液反应,溶液变红的是B;
(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是C;
(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是D;
(4)可用于制造计算机芯片的是A.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列溶液:①pH=0的盐酸,②0.5mol/L盐酸,③pH=4的NH4Cl溶液,④0.1mol/L NaOH溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确的是(  )
A.①②③④B.③④②①C.①②③④D.③④①②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(  )
选项规律结论
A元素的非金属性较强,其单质也越活泼磷单质比N2稳定
B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完全
C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.X、Y、Z均为短周期元素,X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液,溶液变红,Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外).
(1)Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
(2)X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为H2O>NH3
(3)Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.
(4)碱性条件下,X元素的气态氢化物和单质Y2可形成原电池,正极反应式为O2+2 H2O+4e-=4OH-

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